m8F江苏省大港中学
南通市2010届高三第二次模拟测试
化学
注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Co－59 Zn—65 Ag—108
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是
A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车
2．下列有关化学用语使用正确的是[来源:学科网]
A．醛基的电子式： B．原子核内有8个中子的碳原子：
C．钾离子结构示意图： D． 2-甲基-1-丙醇的结构简式：
3．在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法错误的是
A．在该反应中碘酸钠作还原剂
B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠
C．反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1
4．下列有关实验操作的叙述正确的是
A．利用右图所示装置制取并收集氨气
B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH
C．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K＋
D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚
5．下列有关物质性质的叙述正确的是
A．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性
B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物
C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性
D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖
6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NA
B．常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA
C．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NA
D．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA
7．下列溶液中，离子一定能大量共存的是
A．pH＝l的溶液中 ：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－
D．水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－
8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A．四种元素的原子半径：A＞B＞C＞D[来源:学|科|网Z|X|X|K]
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D
C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族
D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列离子方程式正确的是
A．向水中通入氯气：Cl2+H2O＝2H++ClO－+Cl－
B．向明矾溶液中加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3：
4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
10．下列说法中正确的是
A．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg
B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
C．B aCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液红色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性
D．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
11．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是
A．分子式为C17H22O6
B．不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应
D．1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应[来源:学。科。网]
12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)
B．0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+2c(CO32－)
D．将10 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：
c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)
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13．在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g) +3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度）。下列结论正确的是
A．a、c两点A2的转化率相等
B．正反应一定是吸热反应，且T2>T1
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1:3
D．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态
14．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。下列说法正确的是
A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为4mol/L
三、非选择题（本题包括6小题，共66分）
1 5．（12分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
|
沉淀物
|
Fe(OH)3
|
Fe(OH)2
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Co(OH)2
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Al(OH)3
|
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开始沉淀
|
2.3
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7.5
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7.6
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3.4
|
|
完全沉淀
|
4.1
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9.7
|
9.2
|
5.2
|
请回答下列问题：
⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 ▲ 。
⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ▲ 。
⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 ▲ 和过滤。
⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 ▲ 。
⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 ▲ 。
⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是 ▲ 。
16．（12分）一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高 。其主要流程如下：
注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式） ▲ 。
⑵反应Ⅲ的离子方程式为 ▲ 。
⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
▲ 。
⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是 ▲ 。
⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 ▲ 。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为 ▲ 。
17．（10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。
⑴染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2－的离子方程式为 ▲ 。[来源:Zxxk.Com]
⑵废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7 mol /L时，溶液中c(PO43-)= ▲ mol/L。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 ▲ 。与方法一相比，方法二的优点为 ▲ 。
⑶三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
CCl2＝CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2
·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2
·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2 + 1/2O2
·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl +·Cl
该反应的总化学反应为 ▲ 。
18．（8分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
⑴已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mo l
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol[来源:学.科.网]
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝ ▲ 。
⑵某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。
①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、 ▲ 等必须相同。
②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。 空燃比约为 ▲ 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。
⑶CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法错误的是 ▲ 。
A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
19．（14分）异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：
⑴从A→D过程中，反应①的目的是 ▲ 。
⑵写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①与A具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子。
⑶物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为 ▲ 。
⑷由G制备异噁草酮的反应中要加入试剂X（C8H5NOCl2），X的结构简式为 ▲ 。
⑸ 是B的一种重要的同分异构体。请设计合理方案，完成从 到 的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
……
提示：① ；
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH CH2＝CH2 CH2－CH2
20．（10分）右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(l) △H＜0
②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H＜0
③3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l) +NO(g) △H＜0
⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是 ▲ 。
A．适当升高温度
B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O2的浓度
D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝ ▲ 。
⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。[来源:学。科。网]
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是 ▲ 。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？
四、选做题（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。 若两题都做，则按A题评分。
A．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
⑴太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 ▲ 。
⑵富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ▲ ；1 mol C60分子中σ键的数目为 ▲ 。
⑶多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As ▲ Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是 ▲ 。
③二氧化硒分子的空间构型为 ▲ 。
⑷金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。
B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。
|
化合物
|
相对分子质量
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密度/g·cm-3
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沸点/℃
|
溶解度/100g水
|
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正丁醇
|
74
|
0.80
|
118.0
|
9
|
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冰醋酸
|
60
|
1.045
|
1 18.1
|
互溶
|
|
乙酸正丁酯
|
116
|
0.882
|
126.1
|
0.7
|
请回答有关问题。[来源:Z|xx|k.Com]
Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
在三孔圆底烧瓶中加入沸石、18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热使之反应。
⑴有同学拟通过某种谱线鉴定所得产物中是否含有醚类物质。这种谱线为 ▲ 。
⑵反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高酯的产率反而降低，其可能的原因是 ▲ 。
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制
⑴①将圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 ▲ 。
②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是 ▲ 。
⑵将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在 ▲ 左右。[来源:学&科&网Z&X&X&K]
Ⅲ．计算产率
称量制得的乙酸正丁酯的质量为12.76g，则乙酸正丁酯的产率为 ▲ 。
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参考答案
一、单项选择题（本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．A 2．C 3．D 4．C 5．A 6．D 7．B 8．B
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时则为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，若选错一个，该小题就为0分）
9．CD 10．B 11．D 12．BC 13．C 14．AB
三、非选择题（本题包括6小题，共66分）
15．⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐
⑵5.2～7.6
⑶蒸发浓缩、冷却结晶
⑷降低烘干温度，防止产品分解
⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水
⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏
（每空2分，共12分）
16．⑴FeS2、CuS
⑵4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O
⑶该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜
⑷3C+Fe2O3 2Fe+3CO
⑸①SO2 + 2Fe3++ 2H2O＝SO42-+ 2Fe2++ 4H+ ②12.00%
（每空2分，共12分）[来源:Z&xx&k.Com]
17．⑴2Al＋OH-＋NO2－＋2H2O＝2AlO2-＋NH3·H2O
⑵①5×10－7 ②当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动 能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水
⑶2CCl2=CHCl+ O2→2CHCl2COCl
（每空2分，共10分）
18．⑴-746.5 kJ/mol
⑵①催化反应的温度 ②c
⑶B
（每空2分，共8分）
19．⑴防止A中的羟基被氧化
⑵
⑶
⑷
（除⑸问6分外，其余每空2分）
20．⑴BC ⑵16[来源:学|科|网Z|X|X|K]
（每空2分，共4分）
⑶①14 mol/L （3分）
②每小时生成的硝酸的质量m(HNO3)= 20 t×63％=12.6 t
根据总化学方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O
每小时生成水m(H2O)1= 12.6 t×18/63=3.6 t
生成的硝酸中所含水的质量m(H2O)= 20 t－12.6 t=7.4 t
每小时从吸收塔淋下的水的质量m(H2O)2= 7.4 t －3.6 t=3.8 t （3分）
21 A．⑴ 1s22s22p63s23p63d84s2
⑵sp2 90NA
⑶①＞ ②4 ③折线型
⑷
（每空2分，共12分）
21 B．Ⅰ⑴红外光谱
⑵温度过高，丁醇与乙酸易挥发，副反应增加
Ⅱ⑴①除去产品中含有的乙酸等杂质
②将有机层从上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中
⑵126.1℃
Ⅲ 55％
（每空2分，共12分）
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