60d江苏省大港中学
化学反应速率 化学平衡
不定项选择题
1．COCl2俗名光气，是有毒气体。 在一定条件下，可发生的化学反应为
COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是
A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率
C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
2． 一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)；
已知该反应的平衡常数：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：
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时 间(s)
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0
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500
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1000
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1500
|
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t1℃
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20
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13.96
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10.08
|
10.08
|
|
t2℃
|
20
|
a
|
b
|
c
|
下列说法一定正确的是
A．正反应为放热反应
B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间
D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
3． 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) xC(g)ΔH＜0，
B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一
种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是
A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．t1时是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变
4． 在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发
生反应：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压
强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是A．上述反应的ΔH＞0
B．压强p1＞p2＞p3＞p4
C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64
D．压强为p4时，在Y点：v(正)＜v(逆)
5． 密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，
在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；CO的平
衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A)总∶n(B) 总＝4∶5
B．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间
tA＜tC
C．设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC
D．在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均
可提高CO的转化率
6．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
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t/s
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0
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50
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150
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250
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350
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n(PCl3)/ mol
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0
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0.16
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0.19
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0.20
|
0.20
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下列说法正确的是
A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
7．某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应
C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H2( g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有关下列说法正确的是
A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1
B．达平衡时压强变为原来的7/6
C．此温度下该反应的平衡常数为0.005
D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%
8． 在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
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时间/浓度
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c(NH3) (mol·L－1)
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c(O2) (mol·L－1)
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c(NO) (mol·L－1):Z,xx,k.Co
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起始
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0.8
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1.6
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0
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第2 min
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0.6
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a
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0.2
|
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第4 min
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0.3
|
0.975
|
0.5
|
|
第6 min
|
0.3
|
0.975
|
0.5
|
|
第8 min
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0.7
|
1.475
|
0.1[
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第10 min
|
0.7
|
1.475
|
0.1
|
下列说法错误的是：
A．反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为0.187 5 mol·L－1·min－1
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应放出0.05Q kJ的热量
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物质
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X
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Y
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Z
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初始物质的量(mol)
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0.2
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0.2
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0
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平衡物质的量 (mol)
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0.1
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0.05
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0.1
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9． 一定温度下，体积为2 L的密闭容器
中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和
平衡物质的量如下表：
下列说法正确的是
A．反应可表示为2X＋3Y 2Z，其平衡常数为8 000
B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大
D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速
率减小，平衡向正反应方向移动
10．某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
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起始浓度
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甲
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乙
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丙
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c(H2)/mol·L－1
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0.010
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0.020
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0.020
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c(CO2)/mol·L－1
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0.010
|
0.010
|
0.020
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下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
11．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2 O2＋HbCO ， 37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
12．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A.容器I、II中正反应速率相同
B.容器I、III中反应的平衡常数相同
C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多
D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1
在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800 ℃，发生下列反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确 的是
A．800 ℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B．427 ℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH＞0
C．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的
量分数为33.3%
D．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g) ，则平衡时CO转化
率为66.7%
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